lunes, 12 de octubre de 2015

¿Por qué el agua es un recurso vital?

¿Qué papel cumple el agua en los organismos vivos?
El agua apareció al poco tiempo que se formó el planeta. Los océanos se formaron primero que la atmósfera, pero en aquel entonces el agua contenía grandes cantidades de amoniaco, metano y dióxido de carbono, elementos que favorecen la creación de moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
En el agua se originó la vida y del agua sigue dependiendo; la importancia en la iniciación de la vida esta presente en todas las funciones de los organismos vivos, tanto vegetales como animales.
Todos los seres vivos contenemos agua y ésta es principalmente nuestro componente mas abundante, por ejemplo, en los vegetales superiores entre el 80 y 85 por ciento es agua y en el hombre adulto el porcentaje supera el 60 por ciento, en un recién nacido el porcentaje es de un 70 por ciento.

En los animales el agua es necesaria para realizar funciones tales como moverse, olfatear, oír, etc. En los humanos además de necesitarla para éstas funciones también la necesitamos para sentir y pensar.
La cantidad de agua idónea para mantener vivo a un adulto normal en el desierto varía de 7 a 15 litros dependiendo la temperatura y la actividad realizada. Diariamente el hombre necesita mas o menos dos litros de agua para el correcto funcionamiento de su organismo.

Sin agua, el ser humano no puede soportar vivo mas de 10 días. Ciertas bacterias pueden vivir sin oxígeno, pero ningún organismo puede existir sin agua. El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y las proteínas.
La vida como es conocida depende de una sustancia química única conocida como agua, que a su vez es uno de los compuestos mas comunes en nuestro planeta.
El agua.....
-transporta nutrientes en el torrente sanguíneo.
-regula el clima de forma que se pueda hacer favorable para la vida.
-actúa como medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas.

Importancia del agua como recurso vital

"el agua es la fuente de todas las cosas". 
Cubre alrededor del 71 por ciento de su superficie. En pequeñas cantidades es incoloro, pero adopta un color azul debido a que retiene determinadas radiaciones. Cubre toda el área terrestre a una profundidad de mas de 70 cm. La mayor proporción del agua del planeta corresponde a los océanos que son 1 360 millones de km cuadrados. Si los hielos de la Antártida y Groenlandia se derritieran elevarían los océanos a mas de 100 metros.

El ciclo hidrológico 
La mayor cantidad de agua que cae a la Tierra lo hace en forma de lluvia. Al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos. La lluvia que cae sobre terreno inclinado fluye hacia los lagos y ríos en forma de riachuelos y arroyos.

Se piensa en el ciclo hidrológico como un proceso de purificación de agua, pues si la contaminamos, va al río y luego al mar donde se evapora y luego se precipita y vuelve a ser potable. Pero, esta capacidad de purificación no es infinita, por lo que este recurso considerado como renovable se empieza a transformar en no renovable.
En la forma de relación del hombre con su medio ambiente se ha producido una situación donde se están consumiendo extensivamente los recursos naturales limitados.

¿Cómo debe ser el agua apta para el consumo humano?
Para que el agua sea apta de consumirse por el humano debe poseer ciertas sales disueltas y que éstas no rebasen determinadas cantidades y que la cantidad de bacterias patógenas sea poca, para que no ponga en riesgo nuestra salud.
La calidad del agua se define mediante su temperatura, las sustancias que contiene y los organismos vivos y en qué concentración o cantidad se encuentran.

Contribución de la química en los procesos de purificación del agua
Los químicos participan en todas las etapas de la producción de agua potable, como limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para verificar y controlar la calidad del agua que llega hasta las casas.
Así como analizan el agua para certificar su pureza, los químicos idean nuevas formas de limpiarlas, tal como un nuevo método que hace uso de la luz ultravioleta en lugar de usar cloro para matar bacterias dañinas.
Algunos contaminantes son extremadamente difíciles de remover, la solución es evitar que lleguen al agua como aceites, solventes de pintura y pesticidas.

Disponibilidad de agua en el siglo 21


Zonas hidrológicas de la República mexicana 

¿Cómo evitar esta problemática?
Creando una cultura del agua, donde se  cree conciencia sobre el mal uso del agua para que las personas lo tengamos en cuenta y lo dejemos de hacer.

Fuentes:
www.semarnat.gob.mx
www.smapa.gob.mx
seductivewater.com
www.chamanismohoy.org
libro: Química 1 agua y oxígeno, Antonio Rico y Rosa Elba Pérez.


domingo, 4 de octubre de 2015

Práctica de Laboratorio 01/10/15

Título: Síntesis del Agua
Objetivo: crear hidrógeno y oxígeno para obtener agua.
Hipótesis:
Materiales: agua oxigenada, manganeso, zinc, botella de vidrio de medio litro, zinc, palangana con agua, encendedor,tapones, dos tubos de ensayo.
Desarrollo:
1) Para crear hidrógeno utilizamos manganeso con agua oxigenada, llenamos con agua la botella y manteniéndola hacia abajo y en un tubo de ensayo pusimos poca agua oxigenada y un poco de manganeso que unimos a la botella (dentro de la palangana) con una manguera esperamos a que el agua bajara hasta la marca señalada y así obtuvimos hidrógeno.


 2) Terminando de crear el hidrógeno, repetimos el proceso en los tubos de ensayo solo que esta vez creamos oxígeno utilizando zinc con ácido clorhídrico.


3) Cuando el agua se terminó, sin levantar la botella la cubrimos con uno de los tapones y mas tarde la destapamos y la encindimos en la boquilla con un encendedor, al hacer esto, se escucha como un cuete y el resultado final fué una gota de agua.








domingo, 27 de septiembre de 2015

Actividad de internet










Opinión:
La actividad me ayudo a comprender de manera mas fácil el tema de sustancias puras y mezclas y me ayudo a estudiar para el examen del martes.

miércoles, 9 de septiembre de 2015

Práctica 3:

Problema:
¿tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?
Hipótesis:
con base a tu experiencia, establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos.
Objetivos:
interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes es el mejor.
Preparación:
tubos de ensayo, gradillas, pipetas de 1 mililitro, vaso de precipitados, de 250 ml, pinzas p/ tubo de ensayo, balanza, soporte universal completo, mechero de Bunsen. 
Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones, gasolina blanca.
Solutos: sal, azúcar, bicarbonato de sodio.
Procedimiento:
1.Calentamos el agua en un vaso de precipitados usando el mechero, mantuvimos el agua caliente durante todo el experimento.



















2.Nombramos los tubos de ensayo de acuerdo al soluto que íbamos a utilizar.



















3.Iniciamos con el agua destilada, vertiendo en cada tubo la cantidad acordada de disolvente (5ml) y de soluto (1gr).

4.Agitamos el agua con el soluto correspondiente, esperando notar en cual se disolvía con mayor facilidad.
5.Cuando los solutos no se disolvieron más, colocamos los tubos de ensayo en agua caliente para observar cómo reaccionaba su disolución en temperaturas altas.

6. Repetimos este proceso con el alcohol y la gasolina blanca.
NOTA: si el soluto no se podía quitar con facilidad del tubo de ensayo al terminar evaporamos el disolvente y si quedaba el soluto significa que SI se disuelve, de no ser asi NO se disuelve el soluto en esa sustancia.
Datos y Observaciones:
Disoluciones a temperatura ambiente:
Sal en agua: se disuelve con dificultad y no completamente.
Azúcar en agua: no se disuelve muy bien.
Bicarbonato de sodio en agua: no se disuelve por completo

Sal en alcohol: no se disuelve completamente
Azúcar en alcohol:no se disuelve
Bicarbonato de sodio en alcohol:se disuelve con dificultad

Sal en gasolina:se disuelve con dificultad
Azúcar en gasolina:no se disuelve 
Bicarbonato de sodio en gasolina:con mayor facilidad

Disoluciones a mayor temperatura:
Sal en agua: se disuelve
Azúcar en agua:se disuelve
Bicarbonato de sodio en agua:se disuelve

Sal en alcohol: no se disuelve por completo
Azúcar en alcohol:no se disuelve por completo
Bicarbonato de sodio en alcohol: si se disuelve

Sal en gasolina: no se disuelve por completo
Azúcar en gasolina:si se disuelve
Bicarbonato de sodio en gasolina:si se disuelve

Conclusión: 
Las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución: mayor temperatura, mayor solubilidad.
A temperatura ambiente, en efecto, el agua es el mejor disolvente entre los otros dos.
En agua caliente mejora la capacidad de disolución.
El agua es el mejor disolvente, porque tanto en temperatura ambiente como en temperatura alta, hace mas fácil y rápido cualquier disolución.



jueves, 3 de septiembre de 2015

Resumen páginas 28 a 33.

El agua como disolvente:
El agua es mejor disolvente que otro ya que tiene la capacidad de disolver a gran cantidad de sustancias sólidas,líquidas e incluso gaseosas. Si el agua es denominada "potable" significa que tiene una disolución de sustancias químicas en baja concentración. El oxígeno atmosférico y dióxido de carbono se disuelven en pequeña cantidad cuando están en contacto con el agua, estos dos gases disueltos son fundamentales para la vida acuática.

¿Por qué al agua se le llama el disolvente universal?
La mayor parte de la Tierra no es pura, sino que forma disoluciones.El agua disuelve más solutos que cualquier otro solvente, sin embargo, no todas las sustancias son solubles en agua.

1.3 La química estudia la materia:
La materia es todo de lo que están hechas las cosas que nos rodean; toda la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. El comportamiento de ésta describe sus características o propiedades. Éstas se dividen en físicas, que son las que podemos vera simple vista, como altura, anchura, color, etc, y químicas que se refieren a la capacidad para formar nuevas sustancias.
-para tabla de propiedades físicas ver libro Química 1, pág. 29.

Mezclas y sustancias puras:
Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias unidas en forma aparente, de composición variable y cuyos componentes conservan sus propiedades.
Características
- sus componentes no están combinados entre sí y están unidas de forma aparente.
- su composición es variable.
- sus componentes conservan sus propiedades.

Sustancias puras: es una sustancia pura la que siempre tiene la misma composición, lo que significa que cada porción de materia que se quiera analizar contiene la misma sustancia. Éstas pueden ser elementos, compuestos o ambos.
Características:
- están formas por un solo tipo de sustancia.
- poseen propiedades que la distinguen de las demás.
- su composición es definida y constante.

Mezclas homogéneas y heterogéneas:
Mezclas heterogéneas; tienen distinta composición, según donde se observe. Las porciones de materia están separadas por superficies definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente.
Mezclas homogéneas: la palabra homogéneo, hace referencia a la uniformidad en las propiedades y composición de la misma en cualquier punto de la mezcla. Las mezclas homogéneas son también llamadas disoluciones, ejemplo de éstas son: agua endulzada, gasolina, vino, refrescos y aleaciones metálicas.


miércoles, 2 de septiembre de 2015

Practica 2.

5.Obtuvimos 5 sustancias aunque solo separamos 3 (aceite, agua y sal), las lentejas y el arroz se quedaron juntas.


Practica 2:

4.destilamos el agua con la sal, su punto de ebullición fue 94°C.