Tabla Periódica de los Elementos

Organización de los elementos en la Tabla Periódica

La Tabla Periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número atómico creciente.
Se formn grupos o familias que poseen propiedades semejantes. Los no metales, por ejemplo, destaca la familia formada por el flúor, cloro, bromo, yodo y astato, los cuales son nombrados "halógenos"(formadores de sales), éstos se distinguen por su gran actividad química, la cual hace que no se encuentren libres en la naturaleza, sino formando compuestos.

Los elementos con propiedades químicas similares se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias, observándose 18 en total. Hay dos sistemas de clasificar los grupos en las tablas periódicas. El tradicional utiliza los números romanos del I al VIII con letras A y B. El sistema más reciente usa los números arábigos del 1 al 18, sin usar la A ni la B.
Los elementos situados entre los grupos IIA y IIIA se denomina los de transición o subgrupos B y se nombran por el elemento que lo encabeza.
Un gripo especial es el de los gases nobles o inertes, que son los seis elementos del grupo VIII8, los cuales son monoátomicos e incoloros, aunque presentan coloración al ser excitados eléctricamente.
La Tabla Periódica también presenta un ordenamiento por periodos, los cuales son las secuencias horizontales y se numeran empezando por arriba.
Los elementos encontrados en el periodo 6, entre los números atómicos 57 y 71 son conocidos como lantánidos. En el periodo 7 los elementos entre los números atómicos 89 y 103 son los actínidos que químicamente son parecidos entre sí.

El comportamienyo de los elementos depende directamente de los electrones externos, es decir los de valencia, que se encuentran en el último nivel, ellos son los que permiten que los átomos se enlacen unos con otros para formar moléculas y de ellos dependen directamente el comportamiento de los elementos.
Todos los elementos ubicados en el grupo IA tienen un solo electrón de valencia, los de IIA tiene dos, y así sucesivamente en el grupo A hasta llegar al VIIIA , excepto el helio.
Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y para los átomos de los elementos de los grupos en el sistema de numeración IA, IIA, etc, el número de electrones de valencia de un átomo es igual a su número de grupo.

Propiedades periódicas de los elementos

Cuando decimos que existe un patrón de comportamiento nos referimos a la periodicidad de un evento o propiedad. El término periódico significa: con repetición a intervalos regulares. Las propiedades de los elementos se repiten periodo tras periodo. Así, uno inicia con un metal alcalino y termina con un gas noble. las propiedades físicas y químicas son propiedades que se repiten en un grupo o familia. 
Uno de los grupos con grandes similitudes es el VIIA o familia de los halógenos. Sus puntos de fusión y de ebullición aumentan al aumentar su número atómico. Estos cinco elementos aparecen en forma de sales, más no como elementos libres. Sus átomos tienen 7 electrones en su capa externa.

En 1869 Mendeléiev elaboró una clasificación llamada Tabla periódica, basada en la repetición de las propiedades físicas y químicas en grupos de elementos y los ordenó en forma ascendente de sus masas atómicas, también enunció una ley periódica que relaciona las propiedades de cada elemento con su masa atómica.
En 1913 Moseley modifcó, la tabla periódica al ordenar los elementos de acuerdo a sus números atómicos y estableció que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

LEY PERIÓDICA: "Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos."

De acuerdo con la ubicación de un elemento en la Tabla periódica, se puede predecir la variación de algunas propiedades entre las que se encuentran: la energia o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegatividad.

Energía potencia o de ionización
Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesaria aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva.
Factores que influyen en la magnitud de esta energía:
1.- Carga del núcleo (Número de protones), a mayor carga mayor será la fuerza que el núcleo ejerce sobre los electrones y la energía potencial será mayor.
2.- Distribución electrónica: entre mas cerca este su ditribución electrónica a la de un gas noble, también se acerca a la máxima estabilidad, por lo que la energía potencial será mayor.
3.- Número de capas o niveles electrónicos: cuando más niveles de energía existan en un átomo menor será la energía potencial.

Radio Atómico
La distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Variación en la tabla periódica:
1. En un grupo, a medida que descendemos va aumentando el número de niveles que poseen los átomos y con ello su tamaño y su carga nuclear.
2. En un periodo de izquierda a derecha aumenta la carga del núcleo, mas no el número de niveles, por lo tanto, aumenta la atracción del núcleo hacia los electrones provocando una disminución del radio atómico.

Electronegatividad
Es la tendencia que posee un átomo de atraer hacia él los electrones de un enlace. Esta propiedad la poseen todos los elementos excepto la familia de los gases nobles.
1. En un grupo, la electronegatividad disminuye con el aumento del número de niveles.
2. En un periodo, al aumentar la carga nuclear y acercarnos a la distribución de un gas noble, aumentará la tendencia a atraer los electrones en un enlace.

Carácter metálico
Los elementos metálicos son aquellos que poseen pocos electrones en su capa externa y tienen tendencia a cederlos para formar iones positivos, es decir que tienen bajo potencial de ionización y poca electronegatividad. Los elementos con mas de 4 electrones en su capa externa suelen comportarse como no metales.
En la tabla periódica el carácter metálico aumenta, hacia la izquierda y hacia abajo.

Gases Nobles
Se denominan gases nobles por su falta de reactividad.
Solo se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos.
Tienen 8 electrones de valencia, excepto el helio que tiene 2.