Actividad de internet

Opinión:
La actividad me ayudo a comprender de manera mas fácil el tema de sustancias puras y mezclas y me ayudo a estudiar para el examen del martes.

Práctica 3:

Problema:
¿tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?
Hipótesis:
con base a tu experiencia, establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos.
Objetivos:
interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes es el mejor.
Preparación:
tubos de ensayo, gradillas, pipetas de 1 mililitro, vaso de precipitados, de 250 ml, pinzas p/ tubo de ensayo, balanza, soporte universal completo, mechero de Bunsen. 
Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones, gasolina blanca.
Solutos: sal, azúcar, bicarbonato de sodio.
Procedimiento:
1.Calentamos el agua en un vaso de precipitados usando el mechero, mantuvimos el agua caliente durante todo el experimento.

2.Nombramos los tubos de ensayo de acuerdo al soluto que íbamos a utilizar.

3.Iniciamos con el agua destilada, vertiendo en cada tubo la cantidad acordada de disolvente (5ml) y de soluto (1gr).

4.Agitamos el agua con el soluto correspondiente, esperando notar en cual se disolvía con mayor facilidad.
5.Cuando los solutos no se disolvieron más, colocamos los tubos de ensayo en agua caliente para observar cómo reaccionaba su disolución en temperaturas altas.

6. Repetimos este proceso con el alcohol y la gasolina blanca.
NOTA: si el soluto no se podía quitar con facilidad del tubo de ensayo al terminar evaporamos el disolvente y si quedaba el soluto significa que SI se disuelve, de no ser asi NO se disuelve el soluto en esa sustancia.

Datos y Observaciones:
Disoluciones a temperatura ambiente:
Sal en agua: se disuelve con dificultad y no completamente.
Azúcar en agua: no se disuelve muy bien.
Bicarbonato de sodio en agua: no se disuelve por completo

Sal en alcohol: no se disuelve completamente
Azúcar en alcohol:no se disuelve
Bicarbonato de sodio en alcohol:se disuelve con dificultad

Sal en gasolina:se disuelve con dificultad
Azúcar en gasolina:no se disuelve 
Bicarbonato de sodio en gasolina:con mayor facilidad

Disoluciones a mayor temperatura:
Sal en agua: se disuelve
Azúcar en agua:se disuelve
Bicarbonato de sodio en agua:se disuelve

Sal en alcohol: no se disuelve por completo
Azúcar en alcohol:no se disuelve por completo
Bicarbonato de sodio en alcohol: si se disuelve

Sal en gasolina: no se disuelve por completo
Azúcar en gasolina:si se disuelve
Bicarbonato de sodio en gasolina:si se disuelve

Conclusión: 
Las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución: mayor temperatura, mayor solubilidad.
A temperatura ambiente, en efecto, el agua es el mejor disolvente entre los otros dos.
En agua caliente mejora la capacidad de disolución.
El agua es el mejor disolvente, porque tanto en temperatura ambiente como en temperatura alta, hace mas fácil y rápido cualquier disolución.

Resumen páginas 28 a 33.

El agua como disolvente:
El agua es mejor disolvente que otro ya que tiene la capacidad de disolver a gran cantidad de sustancias sólidas,líquidas e incluso gaseosas. Si el agua es denominada "potable" significa que tiene una disolución de sustancias químicas en baja concentración. El oxígeno atmosférico y dióxido de carbono se disuelven en pequeña cantidad cuando están en contacto con el agua, estos dos gases disueltos son fundamentales para la vida acuática.

¿Por qué al agua se le llama el disolvente universal?
La mayor parte de la Tierra no es pura, sino que forma disoluciones.El agua disuelve más solutos que cualquier otro solvente, sin embargo, no todas las sustancias son solubles en agua.

1.3 La química estudia la materia:
La materia es todo de lo que están hechas las cosas que nos rodean; toda la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. El comportamiento de ésta describe sus características o propiedades. Éstas se dividen en físicas, que son las que podemos vera simple vista, como altura, anchura, color, etc, y químicas que se refieren a la capacidad para formar nuevas sustancias.
-para tabla de propiedades físicas ver libro Química 1, pág. 29.

Mezclas y sustancias puras:
Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias unidas en forma aparente, de composición variable y cuyos componentes conservan sus propiedades.
Características
- sus componentes no están combinados entre sí y están unidas de forma aparente.
- su composición es variable.
- sus componentes conservan sus propiedades.

Sustancias puras: es una sustancia pura la que siempre tiene la misma composición, lo que significa que cada porción de materia que se quiera analizar contiene la misma sustancia. Éstas pueden ser elementos, compuestos o ambos.
Características:
- están formas por un solo tipo de sustancia.
- poseen propiedades que la distinguen de las demás.
- su composición es definida y constante.

Mezclas homogéneas y heterogéneas:
Mezclas heterogéneas; tienen distinta composición, según donde se observe. Las porciones de materia están separadas por superficies definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente.
Mezclas homogéneas: la palabra homogéneo, hace referencia a la uniformidad en las propiedades y composición de la misma en cualquier punto de la mezcla. Las mezclas homogéneas son también llamadas disoluciones, ejemplo de éstas son: agua endulzada, gasolina, vino, refrescos y aleaciones metálicas.

Practica 2.

5.Obtuvimos 5 sustancias aunque solo separamos 3 (aceite, agua y sal), las lentejas y el arroz se quedaron juntas.

Practica 2:

4.destilamos el agua con la sal, su punto de ebullición fue 94°C.

Practica 2:

3. decantamos el agua y el aceite y así obtuvimos dos componentes de los 5 requeridos.

Practica 2

2. filtramos el agua y el aceite para que solo nos quedaran el arroz y las lentejas

Practica 2:

1. preparamos una mezcla de lentejas,arroz, aceite y agua con sal.